【三氧化硫】
SulfurTrioxide
【辭書名稱】環境科學大辭典
SO3分子量80.07，氧佔59.95、硫佔40.05%。
又稱硫酸酐，有三種變體存在。
藉氧和二氧化硫在催化劑下製出，在實驗室內可經由加熱發煙硫酸，收集其昇華物於冷凝器中製備。
若在27℃以下凝結，並有濕氣共存時，可得到α、β及γ3種變體的混合物，α-型是安定的變體，β-型、γ-型是次安定變體，可經由分餾分離。
α-型：石棉狀針晶，熔點62.3℃，25℃時的蒸氣壓是73mm。
β-型：石棉狀針晶，熔點2℃，25℃時的蒸氣壓是344mm。
γ-型：冰狀質塊，熔點16.8℃或液體，比重1.9224，沸點44.8℃，25℃時蒸氣壓是433mm。
熔融的SO3以γ型存在，凝固時轉為α-型。
加熱SO3時須避免撞擊玻璃瓶。
絕對乾燥的SO3對金屬不具腐蝕性，且不顯酸性反應，曝露於空氣中則會迅速吸收濕氣，並產生濃厚的白煙，會和水劇烈結合形成硫酸。
由於對水的這項活性，故SO3會焦化多種有機物質。
與木屑接觸時，其脫水作用所產生的熱足以引起火災。
主要用於硫酸製造的中間體、用於磺化、製造爆炸物、與胺類形成加成化合物。
急性毒性，對人體顯示強烈的粘膜刺激與腐蝕作用。
轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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